Zellraum Zeolit Molekülsieb

Der adsorptionsmechanismus des zellulären zeolithen molekularen siebes umfasst wesentlich zwei arten: adsorption und deabsorption. Wenn die Moleküle in der Lösung in das zelluläre Zeolithsib gelangen, wirken sie mit den Löcherwänden und bilden physikalische oder chemische Bindungen. Diese Bindungen adsorbieren die Moleküle in die Molekülsieblöcher des Zeoliths. Wenn sich die Bedingungen der äußeren Umgebung ändern, z. B. die Konzentration in der Lösung ändert, können die adsorbierten Moleküle durch zelluläres Sieben von Zeolithmolekülen abgesaugt werden.

　　Zellraum Zeolit MolekülsiebZeolit-Molekülsieb ist eine Klasse von Silikoaluminat-Kristallen mit regelmäßiger Mikroporenstruktur, die nicht nur die physikalischen und chemischen Eigenschaften des allgemeinen anorganischen Membranmaterials haben, sondern noch besser ist, dass seine einheitliche Regel, ein spezifisches räumliches Kristallkanalsystem und ein verstellbares Skelett-Si / Al-Verhältnis die Eigenschaften des Zeolit-Molekülsiebs zur Siebung, Formselektiv-Funktionseigenschaften und die Oberflächeneigenschaften der verstellbaren Membran verleihen, so dass es ein ausgezeichnetes poröses Membranmaterial ist, das eine effiziente Trennung auf molekularer Ebene und eine membrankatalytische Reaktion erreicht, ist eines der potenziellen und vielversprechenden Membranmaterialien.

Nach der Aktivierung des Zeolit-Siebs werden die Wassermoleküle entfernt und die übrigen Atome bilden eine käfigförmige Struktur. Es gibt viele Löcher einer bestimmten Größe in einem molekularen Siebkristall, zwischen denen viele Löcher mit dem Durchmesser (auch als "Fenster" bezeichnet) verbunden sind. Da das molekulare Sieb Moleküle, die kleiner als ihre Durchmesser sind, in das Innere des Lochs adsorbieren kann, und Moleküle, die größer als ihre Durchmesser sind, außerhalb ihres Lochs ausschließen und die Rolle des Siebmoleküls spielen, wird es als molekulares Sieb bezeichnet.

　　Zellraum Zeolit MolekülsiebDer Adsorptionsmechanismus umfasst zwei Arten: Adsorption und Deabsorption. Wenn die Moleküle in der Lösung in das zelluläre Zeolithsib gelangen, wirken sie mit den Löcherwänden und bilden physikalische oder chemische Bindungen. Diese Bindungen adsorbieren die Moleküle in die Molekülsieblöcher des Zeoliths. Wenn sich die Bedingungen der äußeren Umgebung ändern, z. B. die Konzentration in der Lösung ändert, können die adsorbierten Moleküle durch zelluläres Sieben von Zeolithmolekülen abgesaugt werden.

Der allgemein bezeichnete Ionenaustausch bezieht sich auf den Austausch von kompensierenden Ionen außerhalb des Skeletts des Zeolithsiebes. Kompensationsionen außerhalb des Zeolithsiebskeletts sind in der Regel Protone und Alkalimetalle oder Erdalkalimetalle, die leicht durch Ionen in einer Wasserlösung von Metallsalzen in verschiedene Preiszustände des Metall-Ionen-Zeolithsiebs ausgetauscht werden.

Ionen bewegen sich unter bestimmten Bedingungen, wie z. B. in Wasserlösungen oder bei höheren Temperaturen. In einer wasserlichen Lösung können aufgrund der unterschiedlichen Ionenselektivität des Zeolithsiebes unterschiedliche Ionenaustauschweigenschaften auftreten. Der hydrothermische Ionenaustausch zwischen Metallcationen und Zeolit-Sieben ist ein freier Diffusionsprozess. Die Diffusionsgeschwindigkeit begrenzt die Geschwindigkeit der Austauschreaktion.

Durch den Ionenaustausch kann die Größe der Molekülsiebporen des Zeoliths geändert werden, wodurch seine Eigenschaften geändert werden können, um den Zweck der selektiven Adsorption der Trenngemischung zu erreichen.

Nach dem Ionenaustausch des Zeolit-Siebs ändert sich die Anzahl, die Größe und die Position der Kationen, wie z. B. nach dem Austausch von hochwertigen Kationen mit niedrigem Wert die Anzahl der Kationen im Zeolit-Sieb verringert, was häufig zu einer Positionslücke führt, um den Apertur zu vergrößern; Nach dem Austausch von Ionen mit einem größeren Radius und kleineren Radius wird das Loch leicht blockiert, so dass der effektive Durchmesser verringert wird.